高中化学必考知识点有哪些？

导读：" 高中化学必考知识点有哪些？ 　　1.原子结构：包括原子的组成、原子核的结构、质子、中子和电子的性质以及原子的电子排布等内容。这是化学学习的基础，也是理解其他化学概念的前提。 　　2.元素周期表：了解元素的周期性规律、主族和副族的特点，以及元素周期表中各 "

高中化学必考知识点有哪些？

　　1.原子结构：包括原子的组成、原子核的结构、质子、中子和电子的性质以及原子的电子排布等内容。这是化学学习的基础，也是理解其他化学概念的前提。

　　2.元素周期表：了解元素的周期性规律、主族和副族的特点，以及元素周期表中各个区域的元素特性。理解元素周期表的结构和使用方法，能够准确地找到元素的位置，了解元素的周期性变化和趋势。

　　3.化学键和分子结构：包括离子键、共价键和金属键的形成和特点，以及共价键中的单键、双键和三键等概念。了解分子结构的几何形状，如线性、三角形、四面体等，并能够通过分子式和结构式表示化合物。

　　4.物质的性质和变化：了解物质的性质、物质的状态变化和化学反应等内容。包括物质的密度、熔点、沸点等性质，以及固态、液态和气态之间的相互转化，化学反应的类型和化学方程式的平衡。

　　5.化学计算：掌握化学计算中的基本概念和方法，如摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等。能够在化学计算中灵活运用化学方程式和摩尔比关系，解决实际问题。

　　6.酸碱中和和溶液的计算：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱滴定和酸碱指示剂的使用。掌握溶液的浓度计算和溶液的稀释计算，能够计算酸碱反应的等当点和终点。

　　7.化学反应速率和平衡：了解化学反应速率和平衡的概念，包括影响反应速率的因素和速率方程的推导。能够根据化学平衡的条件和LeChatelier原理预测反应的方向和平衡位置。

　　8.离子反应和电解质溶液：了解离子反应的原理和离子方程式的写法，包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。掌握电解质溶液的电离程度和电导率的计算方法。

　　9.化学能量和化学反应热：了解化学能量的基本概念和单位，包括焓变的计算和化学反应热的测定。理解化学反应热和化学键能的关系，能够预测化学反应的放热或吸热性质。

　　10.有机化学基础：了解有机化合物的命名规则和结构，包括碳骨架和官能团的识别。掌握有机反应的类型和机理，能够预测有机反应的产物和反应条件。

　　以上是高中化学必考知识点的综合总结，学生们在备考过程中应重点掌握这些知识，并能够灵活运用于解题和实验操作中。同时，也要注意理解化学概念背后的原理和机制，培养对化学科学的兴趣和思维能力，提高化学学习的效果。

高中化学必考327个知识点

一、物理性质

　　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

　　①同族雹逗乱金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。指态

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

　　极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

　　极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

　　①同源档族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

高中化学必背知识重点总结

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点总结，希望对你有帮助!

高中化学知识要点

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：纤慎橘化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O

SiO2 CaO===(高温)CaSiO3

SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强孝嫌的酸反应制得.

Na2SiO3 2HCl==H2SiO3↓ 2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅毁团酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

高中化学必考知识

物质提纯方法

　　1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中化学知识归纳

一、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

三、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2Na Cl2===(点燃)2NaCl2Fe 3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2 H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2 H2O==HCl HClO2HClO===(光照)2HCl O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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高中化学知识点总结 全国卷化学必考知识点

高中化学有哪些必考的知识点？全国卷化学知识点有哪些？下文我给大家整理了高中化学的知识点大全，供参考！

高中化学必考知识点总结

(1)物质的组成、性质和分类

　　①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

　　②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

　　③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

　　④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及卜腊其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

　　①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

　　②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

　　③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

　　④了解相对原子质量、相对分腔键子质量的定义，并能进行有关计算。

　　⑤理解质量守恒定律。

　　⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、

　　物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

　　⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

　　①了解溶液的含义。

　　②了解溶解度、饱和溶液的概念。

　　③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

　　④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

　　⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

　　①了解元素、核素和同位素的含义。

　　②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

　　③了解原子核外电子排布规律。

　　④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

　　⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　　⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

　　⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

　　①了解氧化还原反应的本质。

　　了解常见的氧化还原反应。

　　掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

　　②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

　　③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

　　④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

　　⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　　⑥了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

　　⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

　　⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

　　⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

高考化学历年必考点题型总结

一：选择题

　　选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液型圆滑酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二：推断题

　　推断题包括无机推断和有机推断。

　　无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。

　　有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。

　　）。

三：实验题

　　实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。

高中化学必考知识点 高中化学知识点大全

　　高中化学虽然是理科但实际上属于一个半文半理的学科，因为高中化学的很多知识点是需要各位同学去背诵，去记忆的。下面是我总结的高中化学知识点，供大家阅读。

高中化学必考知识—俗名

无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾让弊：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要坦辩族成分)：CH4水煤气灶配：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2)2。

　　有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　　醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH。

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学必考知识点大全—颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2 ——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3 ——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2

——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色

CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.80

C)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高中化学必考知识点—现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na (黄色)、K

　　(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF SiO2=SiF4 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气

??

??20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、蓝色[Cu(OH)2]、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]、有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

高中化学必考知识点—离子共存

判断离子是共存的五个依据：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等];

　　(5)是否发生双水解。

高中化学必考知识点—酸碱指示剂

常用指示剂PH的变色范围：

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

高中化学必考知识点—惰性电极

惰性电极放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

高中化学必考知识点—水解离子方程式

水解离子方程式书写原则：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不平则在那边加水。

高中化学必考知识点—电解方程式

电解方程式书写原则：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

高中化学必考知识点—恒等

在高中化学考试时常设计到的恒等问题有：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

高中化学考试知识点归纳总结

　　　　高中同学们的学习任务日益繁重，该如何学好化学便是缺高同学们头痛的问题，化学考试知识点有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学考试知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学考试知识点归纳总结

　　一、俗名

　　无机部分：

　　　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3。

　　　　小苏打：NaHCO3。

　　　　大苏打：Na2S2O3。

　　　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

　　　　熟石膏：2CaSO4·.H2O。

　　　　莹石：CaF2。

　　　　庆扮键重晶石：BaSO4(无毒)。

　　　　碳铵：NH4HCO3。

　　　　石灰石、大理石：CaCO3。

　　　　生石灰：CaO。

　　　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

　　　　食盐：NaCl。

　　　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

　　　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

　　　　绿矾：FaSO4·7H2O。

　　　　干冰：CO2。

　　　　明矾：KAl(SO4)2·12H2O。

　　　　漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)。

　　　　泻盐：MgSO4·7H2O。

　　　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

　　　　双氧水：H2O2。

　　　　皓矾：ZnSO4·7H2O。

　　　　硅石、石英：SiO2。

　　　　刚玉：Al2O3。

　　　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

　　　　铁红、铁矿：Fe2O3。

　　　　磁铁矿：Fe3O4。

　　　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

　　　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

　　　　菱铁矿：FeCO3。

　　　　赤铜矿：Cu2O。

　　　　波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4。

　　　　石硫合剂：Ca(OH)2和S。

　　　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

　　　　过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4。

　　　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2。

　　　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

　　　　水煤气：CO和H2。

　　　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色。

　　　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

　　　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　　　铝热剂：Al Fe2O3或其它氧化物。

　　　　尿素：CO(NH2)2。

　　有机部分：

　　　　氯仿：CHCl3。

　　　　电石：CaC2。

　　　　电石气：C2H2(乙炔)。

　　　　TNT：三硝基甲苯。

　　　　酒精、乙醇：C2H5OH。

　　　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。

　　　　醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH。

　　　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　　　甘油、丙三醇：C3H8O3。

　　　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　　　石炭酸：苯酚。

　　　　蚁醛：甲醛HCHO。

　　　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液。

　　　　蚁酸：甲酸HCOOH。

　　　　葡萄糖：C6H12O6。

　　　　果糖：C6H12O6。

　　　　蔗糖：C12H22O11。

　　　誉巧　麦芽糖：C12H22O11。

　　　　淀粉：(C6H10O5)n。

　　　　硬脂酸：C17H35COOH。

　　　　油酸：C17H33COOH。

　　　　软脂酸：C15H31COOH。

　　　　草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、颜色

　　　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　　　Fe2 ——浅绿色。

　　　　Fe3O4——黑色晶体。

　　　　Fe(OH)2——白色沉淀。

　　　　Fe3 ——黄色。

　　　　Fe(OH)3——红褐色沉淀。

　　　　Fe(SCN)3——血红色溶液。

　　　　FeO——黑色的粉末。

　　　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

　　　　Fe2O3——红棕色粉末。

　　　　FeS——黑色固体。

　　　　铜：单质是紫红色。

　　　　Cu2 ——蓝色。

　　　　CuO——黑色。

　　　　Cu2O——红色。

　　　　CuSO4(无水)—白色。

　　　　CuSO4·5H2O——蓝色。

　　　　Cu2(OH)2CO3—绿色。

　　　　Cu(OH)2——蓝色。

　　　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

　　拓展阅读：如何学好化学

　　一、要重视基础知识

　　　　化学知识的结构和英语有某些类似之处。

　　我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。

　　打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。

　　这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

　　二、要讲究方法记忆

　　　　俗话说“得法者事半而功倍”。

　　初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。

　　下面介绍几种记忆方法。

　　　　1。重复是记忆的基本方法

　　　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

　　　　2。理解是记忆的前提

　　　　所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。

　　例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。

　　这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。

　　所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

　　　　3。以旧带新记忆

　　　　不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。

　　　　4。谐音记忆法

　　　　对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。

　　　　5。歌诀记忆法

　　　　对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。

　　如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。

　　又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。

　　三、要重视实验

　　　　做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。

　　每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。

　　其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。

　　如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。

　　因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。

　　此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。

　　四、要注重小结定期复习

　　　　“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。

　　　　做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。

　　例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。

　　基本概念;2。

　　重要的化学反应;3。

　　重要的反应类型;4。

　　重要的实验;5。

　　化学的基本定律;6。

　　重要的化学计算。

　　　　在做好小结的同时要注意定期复习。

　　复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。

　　也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。

　　对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。

高考化学必考知识点

　　对于高考的化学来说，有哪些常考的知识点呢?掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助，我为大家整理了一些必考的化学知识点。

高考化学常考知识点总结

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方兄祥宽程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

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五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H 浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

　　(4)有关Fe的化合物则理解Fe2 和Fe3 之羡亮间的转化、Fe3 的强氧化性。

　　(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”宴段)

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

　　(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

　　(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

　　(2)常见气体的制备方法。

　　(3)实验设计和实验评价。

十八、化学计算

　　(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

　　(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

　　得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高中化学必备口诀大全

制氧气口诀：

　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

　　制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

化学集气口诀：

　　与水作用用排气法;根据密度定上下。

　　不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

　　正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见化学元素的主要化合价

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六;边记边用就会熟。